Question

Будь ласка, терміново на сьогодні!!!! Натрій масою 2.3 г. умістили в етанол. Який об'єм водню виділився?

Answer 1

Вибач за якість((((((((((((((((((((

Answer 2

Для розрахунку об'єму виділеного водню при реакції натрію з етанолом, спочатку ми повинні записати хімічну реакцію цієї реакції. Реакція виглядає наступним чином:

2Na + 2C2H5OH → 2NaC2H5O + H2

З цієї реакції видно, що 2 молекули натрію (Na) реагують з 2 молекулами етанолу (C2H5OH) і утворюють 2 молекули натрію етоксиду (NaC2H5O) і 1 молекулу водню (H2).

Тепер ми можемо визначити кількість молей натрію в даному завданні. Маса натрію - 2.3 г. Молекулярна маса натрію (Na) становить приблизно 23 г/моль. Тому кількість молей натрію дорівнює:

2.3 г / 23 г/моль = 0.1 моль

Оскільки 2 молекули натрію утворюють 1 молекулу водню, то кількість молей водню також дорівнює 0.1 моль.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм виділеного водню. Закон стверджує, що об'єм газу пропорційний кількості молей газу за стандартних умов (0°C і 1 атмосфери). Тобто, 0.1 моль водню буде мати об'єм, який визначається стандартним об'ємом молі (24 л/моль).

Об'єм водню, виділеного в цій реакції, дорівнює:

0.1 моль x 24 л/моль = 2.4 л

Отже, об'єм водню, виділеного в реакції, становить 2.4 л.