Question

Сколько меди выделится при взаимодействии 50 граммов хлорида меди (II) и 15 граммов железа

Answer 1

......................................

Answer 2

Для расчета количества меди, которая выделится при взаимодействии 50 граммов хлорида меди (II) и 15 граммов железа, мы должны учесть химическую реакцию между ними. Реакция будет следующей:

CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

Из уравнения видно, что один моль хлорида меди (II) (CuCl₂) реагирует с одним моль железа (Fe) для образования одного моля меди (Cu) и одного моля хлорида железа (II) (FeCl₂).

1. Вычислим мольную массу CuCl₂: Масса меди (Cu) = 63.5 г/моль Масса хлора (Cl) = 2 * 35.5 г/моль = 71 г/моль Мольная масса CuCl₂ = 63.5 г/моль + 71 г/моль = 134.5 г/моль

2. Рассчитаем количество молей CuCl₂ в 50 граммах хлорида меди (II): Моль CuCl₂ = Масса (г) / Мольная масса (г/моль) Моль CuCl₂ = 50 г / 134.5 г/моль ≈ 0.372 моль CuCl₂

3. Так как реакция один к одному, то количество молей железа (Fe) также будет равно 0.372 моль.

4. Теперь мы знаем, что каждый моль CuCl₂ превращается в один моль меди (Cu), поэтому количество молей меди (Cu), которое выделится, также будет равно 0.372 моль.

5. Рассчитаем массу меди (Cu), выделившейся в реакции: Масса меди (Cu) = Количество молей x Мольная масса (г/моль) Масса меди (Cu) = 0.372 моль x 63.5 г/моль ≈ 23.62 г

Итак, при взаимодействии 50 граммов хлорида меди (II) и 15 граммов железа, выделится примерно 23.62 грамма меди.