Question

Помогите пожалуйста) Какой объём аммиака (н.у.) образуется при взаимодействии 56,3 г нашатыря,содержащего 5 процентов примесей,с избытком гашёной извести?Какоеколичество извести потребуется для данной реакции?

Answer 1

Уравнение реакции:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + 2H₂O + CaCl₂
Определим массу чистого хлорида аммония:
m(ч.в.) = (1-ω(прим.))*m(образца)*0,01 = 0,95*56,3г = 53,485г
Определим количество вещества хлорида аммония:
n(NH₄Cl) = m/M = 53,485г/53,5г/моль = 0,9997 моль ≈ 1 моль
По уравнению реакции:
n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 1 моль
Определим объем:
V = n*Vm = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 литра
По уравнению реакции:
n(Ca(OH)₂) = 1/2n(NH₄Cl) = 0,5 моль
Определяем массу извести:
m = n*M = 0,5 моль*74г/моль = 37 г
Ответ: образуется 22,4 литра аммиака, потребуется 37 грамм извести

Answer 2

Давайте начнем с балансировки реакции:

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции. Оно показывает, что 1 моль нашатыря (NH4Cl) реагирует с 2 молями гашеной извести (Ca(OH)2), образуя 2 моля аммиака (NH3).

1. Молярная масса NH4Cl: M(NH4Cl) = 14.01 (N) + 1.01*4 (H) + 35.45 (Cl) = 53.46 г/моль

2. Масса нашатыря (NH4Cl) в реакции: m(NH4Cl) = 56.3 г * (100% - 5%) = 56.3 г * 0.95 = 53.47 г

3. Моль нашатыря (NH4Cl): n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 53.47 г / 53.46 г/моль ≈ 1 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль нашатыря образует 2 моля аммиака, поэтому в данной реакции образуется:

n(NH3) = 2 * n(NH4Cl) = 2 моль

Теперь рассмотрим известь (Ca(OH)2):

4. Молярная масса Ca(OH)2: M(Ca(OH)2) = 40.08 (Ca) + 16.00 (O) + 1.01*2 (H) = 74.10 г/моль

5. Моль извести (Ca(OH)2) необходимое для данной реакции (с учетом избытка): n(Ca(OH)2) = 2 * n(NH4Cl) = 2 моль

Масса извести (Ca(OH)2), необходимая для данной реакции:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 2 моль * 74.10 г/моль ≈ 148.20 г

Итак, для данной реакции потребуется примерно 148.20 г гашеной извести и образуется 2 моля аммиака (NH3) при нормальных условиях.