Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!СРОЧНО! какой объем аммиака (н. у.) образуется при взаимодействии 56,3 г нашатыря, содержащего 5 % примесей,с избытком гашеной извести? какое количество извести потребуется для данной реакции?

Answer 1

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
m(NH4Cl)чист= 100%-5%=95%
n(NH4Cl)=56.3*0.95/53.5=0.9997моль n(NH3)=0.9997моль(по уравнению) V(NH3)=0/997*22.4=22.33л
n(Ca(OH)2)=0/997/2=0.4985моль(по уравнению)

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо составить уравнение реакции между нашатырем и гашеной известью:

NH4NO3 + Ca(OH)2 → NH3 + Ca(NO3)2 + H2O

Переведем массу нашатыря, содержащего 5% примесей, в массу чистого нашатыря: Масса чистого нашатыря = 56.3 г * (1 - 0.05) = 56.3 г * 0.95 = 53.485 г

Масса искомого аммиака определится по стехиометрическому соотношению между нашатырем и аммиаком в уравнении реакции: 1 моль NH4NO3 образует 1 моль NH3

Молярная масса NH4NO3 = 14.01 г/моль (N) + 1.01 г/моль (H) * 4 + 14.01 г/моль (N) + 16.00 г/моль (O) * 3 = 80.03 г/моль Молярная масса NH3 = 14.01 г/моль (N) + 1.01 г/моль (H) * 3 = 17.03 г/моль

Теперь можем рассчитать количество аммиака, образующегося при взаимодействии 53.485 г нашатыря: Количество молей NH3 = (масса нашатыря) / (молярная масса NH4NO3) = 53.485 г / 80.03 г/моль = 0.668 моль

Объем аммиака, образующегося при данной реакции, зависит от условий проведения реакции (температура, давление). Поэтому без точных данных не удастся указать точный объем. Однако, по отношению стехиометрического коэффициента между NH4NO3 и NH3 в уравнении реакции (1 моль NH4NO3 образует 1 моль NH3), объем аммиака будет равен количеству молей аммиака.

Теперь рассчитаем количество гашеной извести, необходимой для данной реакции: 1 моль Ca(OH)2 образует 1 моль NH3

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) * 2 = 74.09 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = (количество молей NH3) = 0.668 моль

Масса гашеной извести = (количество молей Ca(OH)2) * (молярная масса Ca(OH)2) = 0.668 моль * 74.09 г/моль = 49.47 г

Таким образом, для данной реакции требуется примерно 49.47 г гашеной извести. Объем аммиака определяется количеством молей аммиака и зависит от условий проведения реакции.