Question

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислите-лем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое- восстанавлива-ется.KClO3+ H2SO4 + FeSO4 °KCl + H2 O + Fe2(SO 4 ) 3 Zn + HNO3 °Zn(NO3 ) 2+ H2O + N2O

Answer 1

KClO3 + 3H2SO4 + 6FeSO4 = KCl + 3H2O + 3Fe2(SO4)3

Cl(+5) +6e   =      Cl(-1) 1  ок-ль, в-ие

Fe(+2) -1e  = Fe(+3)     6   в-ль, ок-ие

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Zn(0)-2e = Zn(+2)   4   в-ль, ок-ие

2N(+5)+8e =2 N(+1)  1   ок-ль, в-ие

Answer 2

Давайте начнем с балансировки электронных уравнений для данных реакций.

1. Реакция между KClO3, H2SO4 и FeSO4:

Уравнение реакции: KClO3 + H2SO4 + FeSO4 → KCl + H2O + Fe2(SO4)3

В данной реакции:

• Окислителем является KClO3 (KClO3 → KCl).
• Восстановителем является FeSO4 (FeSO4 → Fe2(SO4)3).
• KClO3 окисляется (потеря электронов), а FeSO4 восстанавливается (приобретение электронов).

Теперь балансируем уравнение, чтобы соблюсти закон сохранения массы и заряда:

2KClO3 + 6H2SO4 + 10FeSO4 → 8KCl + 12H2O + 5Fe2(SO4)3

2. Реакция между Zn и HNO3:

Уравнение реакции: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + N2O

В данной реакции:

• Окислителем является HNO3 (HNO3 → H2O + N2O).
• Восстановителем является Zn (Zn → Zn(NO3)2).
• Zn окисляется (потеря электронов), а HNO3 восстанавливается (приобретение электронов).

Теперь балансируем уравнение:

Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O + N2O

Теперь оба уравнения сбалансированы, и указаны окислитель и восстановитель для каждой реакции.