Question

Какой количество кислорода требуется для сжигания 2,24 л аммиака, если продуктами реакции являются вода и азот?

Answer 1

       22,4 л   xл
      4 NH3+3O2=2 N2+6H2O
     4Y        3Y
    4 л           3л                       х= 22,4л*3л\4л
                                            х=16,8л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции сгорания аммиака (NH3):

4 NH3 + 5 O2 -> 4 H2O + 3 N2

Из этого уравнения видно, что для сжигания 4 молекул аммиака (NH3) необходимо 5 молекул кислорода (O2). Молекула аммиака содержит один атом азота (N) и три атома водорода (H).

Сначала давайте выразим количество молекул аммиака в 2,24 л аммиака при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление) и затем найдем количество кислорода, необходимое для сгорания этого количества аммиака.

1 моль газа при стандартных условиях (STP) занимает объем 22,4 литра. Таким образом, 2,24 л аммиака содержат:

2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль аммиака (NH3)

Теперь, учитывая уравнение реакции, мы видим, что для сгорания 1 моля аммиака требуется 5/4 моль кислорода (O2). Поэтому для 0,1 моль аммиака потребуется:

0,1 моль аммиака * (5/4 моль O2/1 моль аммиака) = 0,125 моль кислорода (O2)

Теперь мы знаем количество молей кислорода, которое требуется для сгорания 2,24 л аммиака. Находим массу кислорода, используя его молярную массу (примерно 32 г/моль):

0,125 моль O2 * 32 г/моль = 4 г кислорода (O2)

Таким образом, для сжигания 2,24 л аммиака требуется около 4 грамма кислорода.