Question

При взаємодії 19.5 гр двовалентного металу з азотом утворилось 22,3гр Нітриду.

Answer 1

Решение в файле ................

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію між двовалентним металом (M) і азотом (N₂), у результаті якої утворюється нітрид (M₃N₂). Припустимо, що маса двовалентного металу дорівнює 19.5 грамів, а маса нітриду, який утворився, - 22.3 грама.

Спочатку визначимо масу азоту (N) у нітриді: Маса азоту = Загальна маса нітриду - Маса металу Маса азоту = 22.3 г - 19.5 г = 2.8 г

Тепер ми можемо визначити масу азоту (N₂) у нітриді: 1 молекула M₃N₂ містить 2 азотні атоми (N₂). Таким чином, маса азоту (N₂) = (Маса азоту / 2) = 2.8 г / 2 = 1.4 г

Тепер давайте знайдемо масу металу (M) у нітриді: Маса металу = Загальна маса нітриду - Маса азоту Маса металу = 22.3 г - 2.8 г = 19.5 г

Отже, маса двовалентного металу (M) у реакції дорівнює 19.5 грама.