Question

Нітрат лужного металу масою 42,5г повністю розклали при нагріванні. При цьому утворилось 5,6л газу (н.у.). Визначте формулу солі. При взаємодії 19,5г металу, що належить до групи ІІ А періодичної системи елементів, з азотом утворився нітрид, при повному гідролізі якого одержали 47,125г гідроксиду металу. Визначте метал.

Answer 1

Надо 42‚5 поделить на 5‚6 и усе

Answer 2

Спочатку визначимо формулу солі, яка утворилася під час розкладання нітрату лужного металу.

Маса нітрату лужного металу = 42,5 г Об'єм газу (н.у.) = 5,6 л

Знаючи, що газ утворюється при розкладанні нітрату, можна припустити, що це газ - азот. Тому, ми можемо визначити масову частку азоту в нітраті, щоб визначити масову частку металу.

Масова частка азоту в нітраті: (14 * 3) / (14 * 3 + маса металу + 16 * 3) = 5,6 / 22,4 = 0,25

Отже, масова частка металу в нітраті: 1 - 0,25 = 0,75

Тепер, знаючи масову частку металу в нітраті, ми можемо визначити його масу: маса металу = маса нітрату * масова частка металу = 42,5 г * 0,75 = 31,875 г

Тепер, коли ми вже знаємо масу металу, який міститься в нітраті, ми можемо визначити метал, який утворив нітрид.

Маса металу, що реагував з азотом = 19,5 г Маса гідроксиду металу, який утворився при гідролізі нітриду = 47,125 г

Звідси можемо визначити масову частку металу у нітриді: масова частка металу = маса гідроксиду / маса нітриду = 47,125 г / 19,5 г = 2,42

Таким чином, метал, який утворив нітрид, належить до групи ІІА періодичної системи елементів, і це кальцій (Ca).