Question

при взаємодії 19,5 г двовалентного металу з азотом утворилось 22,3 г нітриду. Знайти метал

Answer 1

M ( металл)

3M + N2 = M3N2 ( общая формула для нитрида двухвалентного металла)

находим массу азота

22.3 - 19.5 = 2.8 г

n N2 = 2.8 / 28 = 0.1 моль

n N2 : n M == 1 : 3 ==> n M = 0.3 моль

Молярная масса металла = 19.5 / 0.3 = 65 г/моль

ну и этим металлом был цинк, так как его молярная масса равна 65 г/моль

Все)))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод стехиометрии.

Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов. Для этого разделим массу каждого вещества на его молярную массу.

Молярная масса двувалентного металла (M) = 2 * молярная масса атома + молярная масса атома азота (N) = 2 * 14 + 7 = 35 г/моль

Молярная масса нитрида (MN) = молярная масса металла (M) + 2 * молярная масса азота (N) = 35 + 2 * 14 = 63 г/моль

Количество вещества металла (nM) = масса металла / молярная масса металла = 19,5 г / 35 г/моль ≈ 0,557 моль

Количество вещества азота (nN) = масса нитрида / молярная масса нитрида = 22,3 г / 63 г/моль ≈ 0,354 моль

Теперь мы можем определить коэффициенты в уравнении реакции между металлом и азотом, чтобы найти металл.

Общий коэффициент реакции между металлом и азотом: 3M + N2 -> 2MN

Таким образом, из уравнения мы видим, что коэффициент перед металлом равен 3. Это означает, что металл, реагирующий с азотом, должен быть трехвалентным.