Question

Який об′єм водню можна добути від дії хлоридної кислоти на 5 г сплаву натрію, що містить 0,8 масових часток домішок?

Answer 1

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

w(Na) = 1 - 0.8 = 0.2
m(Na) = 5*0.2 = 1 г.
n(Na) = 1 / 23 =0.0435 моль
n(H2) = 0.0435 / 2 = 0.02175 моль
V(H2) = 0.02175 * 22.4 = 0.4872 дм^3 = 487,2 мл
Ответ:487,2 мл

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який можна добути з реакції хлоридної кислоти (HCl) з 5 г сплаву натрію (Na), нам потрібно врахувати хімічну реакцію та масові співвідношення в реакції.

Хімічна реакція між натрієм і хлоридною кислотою виглядає наступним чином:

2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2

З цієї реакції видно, що на кожні 2 молекули натрію (Na) утворюється 1 молекула водню (H2). Тобто масові співвідношення між Na і H2 становить 2:1.

1. Спочатку знайдемо кількість молекул натрію в 5 г сплаву. Молекулярна маса натрію (Na) становить приблизно 23 г/моль.

Кількість молекул Na = Маса / Молекулярна маса = 5 г / 23 г/моль ≈ 0,217 моль Na

2. Тепер знаємо, що кількість молекул водню (H2) буде половиною кількості молекул натрію:

Кількість молекул H2 = 0,217 моль Na * (1 моль H2 / 2 молі Na) = 0,1085 моль H2

3. Тепер визначимо об'єм водню за стандартних умов (0°C і 1 атмосферний тиск). Один моль газу за стандартних умов займає об'єм приблизно 22,4 літра.

Об'єм H2 = 0,1085 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,43 літра

Отже, можна добути близько 2,43 літра водню від дії хлоридної кислоти на 5 г сплаву натрію.