Question

Сколько г оксида железа (2) потребуется для реакции с 11,2 л водорода?

Answer 1

Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O
n(H2)=11,2/22,4=0.5 моль.
n(H2)=n(Fe)=2/3*n(Fe)=0.33 моль
m(Fe)=0.33*56=18.6 (г)

Answer 2

Для определения количества граммов оксида железа (II) (FeO), необходимых для реакции с 11,2 литрами водорода (H2), мы должны сначала установить сбалансированное уравнение реакции, а затем использовать коэффициенты в уравнении для расчета мольных соотношений.

Уравнение реакции для образования оксида железа (II) из водорода:

3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2

Здесь видно, что для образования 1 молекулы Fe3O4 необходимо 4 молекулы водорода. Теперь мы можем использовать это соотношение для расчета количества молекул водорода в 11,2 литрах.

Молярный объем газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) составляет около 22,4 литра. Таким образом, 11,2 литра водорода содержат:

11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль H2

Теперь, зная, что 4 молекулы водорода соответствуют 1 молекуле Fe3O4, мы можем найти количество молекул Fe3O4:

0,5 моль H2 * (1 моль Fe3O4 / 4 моль H2) = 0,125 моль Fe3O4

Теперь мы можем рассчитать массу Fe3O4, используя его молярную массу. Молярная масса Fe3O4 равна сумме масс атомов:

Fe: 3 * 55,85 г/моль = 167,55 г/моль O: 4 * 16,00 г/моль = 64,00 г/моль

Молярная масса Fe3O4 = 167,55 г/моль + 64,00 г/моль = 231,55 г/моль

Теперь рассчитаем массу Fe3O4:

0,125 моль Fe3O4 * 231,55 г/моль = 28,94 г

Итак, для реакции с 11,2 литрами водорода потребуется примерно 28,94 грамма оксида железа (II) (FeO).