Question

Определите массу гидроксида железа 2 , которая может быть получена путем последовательных превращений из 200 г технического железа ,содержащего 2 % примесей.

Answer 1

Решение в приложении...............................

Answer 2

Для определения массы гидроксида железа(II), которая может быть получена из 200 г технического железа с содержанием 2% примесей, мы должны учитывать, что железо в техническом железе находится в виде примеси и нам нужно определить массу чистого железа в начальном образце.

1. Начнем с расчета массы чистого железа в техническом железе. Содержание железа в техническом железе составляет 100% - 2% = 98%. Масса чистого железа в 200 г технического железа равна:

Масса чистого железа = 200 г × (98% / 100) = 200 г × 0.98 = 196 г

2. Теперь у нас есть 196 г чистого железа, и мы хотим определить массу гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂), который может быть получен. Для этого нам нужно знать мольную массу Fe(OH)₂.

Мольная масса Fe(OH)₂:

• Мольная масса Fe = 55.85 г/моль
• Мольная масса H₂O = 2 г/моль (1 моль H₂ и 1 моль O в H₂O)

Мольная масса Fe(OH)₂ = Мольная масса Fe + 2 × Мольная масса H₂O Мольная масса Fe(OH)₂ = 55.85 г/моль + 2 × 2 г/моль = 55.85 г/моль + 4 г/моль = 59.85 г/моль

3. Теперь мы можем рассчитать количество молей чистого железа в 196 г:

Количество молей Fe = Масса / Мольная масса = 196 г / 55.85 г/моль ≈ 3.51 моль Fe

4. Поскольку каждый моль Fe(OH)₂ содержит один моль железа, мы можем получить 3.51 моль Fe(OH)₂ из 3.51 моль Fe.

5. Теперь определим массу Fe(OH)₂, которая может быть получена:

Масса Fe(OH)₂ = Количество молей Fe(OH)₂ × Мольная масса Fe(OH)₂ Масса Fe(OH)₂ = 3.51 моль × 59.85 г/моль ≈ 210.03 г

Итак, масса гидроксида железа(II), которая может быть получена из 200 г технического железа, составляет приблизительно 210.03 г.