Question

Какой объем углекислого газа выделиться при сгорании 9.6л. этанола?

Answer 1

С2Н5ОН+3О2=2СО2+3Н2О
9.6л
n(C2H5OH)=2n(CO2)
n(количество вещества) (С2Н5ОН)=9.6/46(молярная масса) =0.21 моль.
Объем СО2=0.42*44=18.48 литров

Answer 2

Для определения объема углекислого газа (CO2), выделяющегося при сгорании этанола (C2H5OH), мы должны учитывать сбалансированное химическое уравнение реакции сгорания этанола. Этанол сгорает по следующему уравнению:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из этого уравнения видно, что при сгорании одной молекулы этанола образуется 2 молекулы углекислого газа (CO2).

Теперь мы можем вычислить количество молекул этанола в 9,6 литрах. Для этого воспользуемся законом идеальных газов:

PV = nRT

где: P - давление (предположим, стандартное атмосферное давление, примерно 101.3 кПа) V - объем (9,6 литров) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Давление и температура не меняются, поэтому можно считать их постоянными. Теперь мы можем выразить количество молекул этанола:

n = PV / RT

n = (101.3 кПа * 9.6 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 298 K) ≈ 39.07 моль

Теперь у нас есть количество молекул этанола. Мы знаем, что при сгорании одной молекулы этанола образуется 2 молекулы углекислого газа. Таким образом, количество молекул углекислого газа равно 2 * 39.07 моль.

Теперь мы можем выразить объем углекислого газа в литрах, используя закон идеальных газов:

V_CO2 = n_CO2 * RT / P

V_CO2 = (2 * 39.07 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 298 K) / (101.3 кПа) ≈ 190.35 л

Таким образом, при сгорании 9,6 литров этанола выделится примерно 190.35 литров углекислого газа.