Question

Умаляю, решите, срочно надо :c Сколько ортофосфорной кислоты нужно использовать, что бы полностью нейтрализовать раствор, который содержит 36г гидроксида лития и 51,3г гидроксида бария. Ответ должен быть 381,11

Answer 1

H3PO4+3LiOH=Li3PO4+3H20 2H3PO4+3Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+6H2O Ищем сколько моль чистого гидроксида лития Моль=грамм вещества/молярную массу 36/(7+1+16)=1.5 Аналогично с гидроксидом бария 51.3/(137+2(16+1)=0.3 Моли гидроксида лития относятся к молям фосфорной кислоты как 3 к 1. Следовательно моль фосфорной в 3 раза меньше-0.5 Моли гидроксида бария относятся к молям фосфорной кислоты как 3 к 2. Следовательно моль фосфорной в 1.5 раза меньше-1.5 1.5+0.5=2моль Чтобы найти массу нужно количество в-ва умножить на молярную массу. 2*(1*3+31+4*16)=196гр Может я где-то ошиблась в расчетах-пересчитайте, кто-нибудь!)

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, давайте сначала найдем молекулярные массы гидроксида лития (LiOH) и гидроксида бария (Ba(OH)2).

1. Молярная масса LiOH: Молекулярная масса Li = 6,94 г/моль Молекулярная масса OH = 16,00 г/моль Молярная масса LiOH = 6,94 г/моль + 16,00 г/моль = 22,94 г/моль

2. Молярная масса Ba(OH)2: Молекулярная масса Ba = 137,33 г/моль Молекулярная масса OH = 16,00 г/моль Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 169,33 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей каждого из гидроксидов в данном растворе:

1. Количество молей LiOH: масса LiOH = 36 г количество молей LiOH = масса / молярная масса = 36 г / 22,94 г/моль ≈ 1,57 моль

2. Количество молей Ba(OH)2: масса Ba(OH)2 = 51,3 г количество молей Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 51,3 г / 169,33 г/моль ≈ 0,303 моль

Теперь мы видим, что для полной нейтрализации гидроксида лития и гидроксида бария нужно ортофосфорной кислоты (H3PO4). Основное соотношение для нейтрализации LiOH и Ba(OH)2 к ортофосфорной кислоте следующее:

3LiOH + Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O

Согласно балансировке уравнения, каждый моль Ba(OH)2 требует 2 моли H3PO4, а каждый моль LiOH требует 1 моль H3PO4.

Таким образом, сначала мы нейтрализуем LiOH: 1,57 моль LiOH × 1 моль H3PO4/1 моль LiOH = 1,57 моль H3PO4

Затем мы нейтрализуем Ba(OH)2: 0,303 моль Ba(OH)2 × 2 моль H3PO4/1 моль Ba(OH)2 = 0,606 моль H3PO4

Теперь найдем общее количество H3PO4, необходимое для нейтрализации обоих гидроксидов: 1,57 моль H3PO4 (от LiOH) + 0,606 моль H3PO4 (от Ba(OH)2) = 2,176 моль H3PO4

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, который содержит 36 г гидроксида лития и 51,3 г гидроксида бария, необходимо 2,176 моль ортофосфорной кислоты.