Question

Рассчитайте массу образовавшейся соли, если в реакцию с серной кислотой вступило 4,8 г магния

Answer 1

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 4.8 / 24 = 0.2 моль
n(MgSO4) = 1 * 0.2 = 0.2 моль
m(MgSO4) = n*M = 0.2 * (24+32+16*4) = 24 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу образовавшейся соли в реакции магния с серной кислотой, мы должны знать уравнение реакции. В данном случае, реакция будет выглядеть следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что один атом магния (Mg) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу магния сульфата (MgSO4). Теперь давайте рассчитаем молярную массу магния (Mg) и магния сульфата (MgSO4):

Mg: 24,31 г/моль H2SO4: 2 * 1,01 г/моль (два атома водорода) + 32,07 г/моль (сера) + 4 * 16,00 г/моль (четыре атома кислорода) = 98,09 г/моль MgSO4: 24,31 г/моль (магний) + 32,07 г/моль (сера) + 4 * 16,00 г/моль (четыре атома кислорода) = 120,38 г/моль

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей магния (Mg) содержится в 4,8 г магния:

Молекулярная масса Mg: 24,31 г/моль Молей магния = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) = 4,8 г / 24,31 г/моль ≈ 0,197 моль

Теперь мы знаем, что в реакции участвует 0,197 моль магния, и согласно уравнению реакции, каждая моль магния образует одну моль магния сульфата (MgSO4).

Следовательно, масса магния сульфата (MgSO4), образовавшейся в реакции, равна:

Масса MgSO4 = количество молей Mg * молекулярная масса MgSO4 Масса MgSO4 = 0,197 моль * 120,38 г/моль ≈ 23,72 г

Итак, масса образовавшейся магния сульфата (MgSO4) составляет около 23,72 г.