Question

Вычислить масу продукта взаимодействия углекислого газа объемом 22.4л. и кальций оксидом масою 58г., что содержит 3.5% примесей по масе.

Answer 1

Масса чистого СаО = 58*0,965 = 56 г
н СаО = 56/56 = 1 моль, н(СО2) = 22,4/22,4 = 1 моль, мольное соотношение 1:1, значит, считать можно по любому из веществ. 
СаО + СО2 = СаСО3.
н СаСО3 = 1моль, масса = 100 г.

Answer 2

Для вычисления массы продукта взаимодействия углекислого газа с кальцием оксидом, нужно сначала определить химическое уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и кальцием оксидом (CaO). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

CO2 + CaO -> CaCO3

Теперь мы знаем, что молекулярная масса CO2 (углекислого газа) равна приблизительно 44 г/моль, а молекулярная масса CaO (кальция оксида) равна приблизительно 56 г/моль. Молекулярная масса CaCO3 (кальция карбоната) равна приблизительно 100 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, каждый моль CO2 реагирует с одним молью CaO, образуя один моль CaCO3. Теперь мы можем перейти к расчетам:

1. Рассчитаем количество молей CO2 в объеме 22.4 л при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

   n(CO2) = (V/Vm) = (22.4 л) / (22.4 л/моль) = 1 моль

2. Теперь узнаем, сколько мольей CaCO3 образуется при реакции с этим количеством CO2:

   n(CaCO3) = n(CO2) = 1 моль

3. Теперь рассчитаем массу CaCO3, зная его молекулярную массу:

   M(CaCO3) = 1 моль * 100 г/моль = 100 г

4. Теперь учтем, что CaO содержит 3.5% примесей по массе. Это значит, что 96.5% массы CaO составляет чистый CaO:

   Масса чистого CaO = 96.5% * 58 г = 56.07 г (округлим до 2 десятичных знаков)

Таким образом, масса продукта (CaCO3), образовавшегося в реакции между углекислым газом и кальцием оксидом, составляет приблизительно 56.07 г.