Question

к раствору хлорида алюминия массой 399г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Дано:
m(p-pa AlCl3)=399 г
w(AlCl3)=10%
Найти:
m(AgCl)=?

Решение:
AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl
AgNO3 в избытке, значит считаем по AlCl3, веществу полностью прореагировавшему
n=m/M , где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса
m(AlCl3)=399 г * 0,1=39,9 г
n(AlCl3)=39,9 г/133,5 г/Моль=0,3 Моль
n(AgCl)=3*n(AlCl3)=3*0,3 Моль=0,9 Моль
m(AgCl)=0,9 Моль*143,5 г/Моль=129,15 г

Ответ:m(AgCl)=129,15 г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка в данной реакции нам нужно определить, сколько хлорида серебра (AgCl) образуется в результате реакции хлорида алюминия (AlCl3) с нитратом серебра (AgNO3) и затем вычислить массу этого осадка.

Сначала определим количество моль хлорида алюминия (AlCl3) в исходном растворе. Масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 399 г, и его массовая доля составляет 10%. Таким образом, масса алюминия (Al) в этом хлориде:

Масса Al = 399 г × 0.10 = 39.9 г

Теперь определим количество моль AlCl3, используя молярную массу AlCl3. Молярная масса AlCl3 равна:

M(AlCl3) = M(Al) + 3 * M(Cl) = 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 133.33 г/моль

Количество моль AlCl3:

Количество моль AlCl3 = Масса Al / M(AlCl3) = 39.9 г / 133.33 г/моль ≈ 0.299 моль

Теперь мы знаем, что в реакции один моль AlCl3 реагирует с тремя молями AgNO3, образуя три моля AgCl:

AlCl3 + 3AgNO3 -> 3AgCl + Al(NO3)3

Исходя из этого, количество моль AgCl, образующегося в результате реакции, будет равно:

Количество моль AgCl = 0.299 моль AlCl3 * 3 = 0.897 моль AgCl

Теперь найдем массу AgCl, используя молярную массу AgCl:

M(AgCl) = M(Ag) + M(Cl) = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Масса AgCl:

Масса AgCl = Количество моль AgCl * M(AgCl) = 0.897 моль * 143.32 г/моль ≈ 128.35 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет примерно 128.35 г.