Question

Чему равна масса оксида фосфора (5) ,которая может быть получена при сжигании фосфора массой 62г ?

Answer 1

Дано(m(P)=62 г, m(P2O5)-?)
n(p)=m/Mr=62/31=2
5O2+4P==>2P2O5
4(P)---->2
2(P2O5)---->1
m(P2O5)=n*Mr=1*111=111г
Ответ:111г.

Answer 2

Масса оксида фосфора (V) можно вычислить, зная массу фосфора (P4), который будет сгорать в процессе образования оксида. Формула оксида фосфора (V) обычно записывается как P4O10, что означает, что каждый моль оксида содержит 4 молекулы фосфора.

1. Начнем с расчета количества молей фосфора в данной массе (62 г):

Молярная масса фосфора (P4) = 4 * (молярная масса атома P) = 4 * 30.97 г/моль = 123.88 г/моль

Количество молей фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора = 62 г / 123.88 г/моль ≈ 0.5 моль

2. Теперь, зная количество молей фосфора, мы можем вычислить массу оксида фосфора (V), который будет образован при сгорании этого количества фосфора:

По уравнению реакции сгорания фосфора, каждый моль фосфора образует 1 моль P4O10. Так как у нас 0.5 моль фосфора, то мы получим 0.5 моль P4O10.

Молярная масса P4O10 = 4 * (молярная масса атома P) + 10 * (молярная масса атома O) = 4 * 30.97 г/моль + 10 * 16.00 г/моль = 123.88 г/моль + 160.00 г/моль = 283.88 г/моль

Масса P4O10 = количество молей P4O10 * молярная масса P4O10 = 0.5 моль * 283.88 г/моль ≈ 141.94 г

Итак, масса оксида фосфора (V), которая будет получена при сжигании 62 г фосфора, составляет примерно 141.94 г.