Question

При взаимодействии 23 г натрия, содержащего 10% примесей, с водой было получено 9,072 л газа. Определите практический выход газа в этой реакции

Answer 1

Составим пропорцию 
NH4NO2=2H2O+N2

n(N2)=5,6 делим 22,4=0.25м
n(NH4NO2)= n (N2)=0.25м
m(NH4NO2) = 64*0.25=16г
вроде объяснила!

Answer 2

Для определения практического выхода газа в этой реакции, мы должны учесть содержание натрия и примесей в исходном образце.

1. Масса натрия в исходном образце: Масса натрия = 23 г * (1 - 0,10) = 23 г * 0,9 = 20,7 г

2. Теперь мы должны определить, какой объем газа (в данном случае водорода) можно получить из 20,7 г натрия. Для этого нам нужно знать стехиометрический коэффициент между натрием и водородом в реакции.

Уравнение реакции между натрием и водой: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 моль натрия производят 1 моль водорода. Теперь нам нужно определить количество молей натрия в 20,7 г:

Масса натрия = 20,7 г Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Количество молей натрия = Масса натрия / Молярная масса натрия Количество молей натрия = 20,7 г / 23 г/моль ≈ 0,9 моль натрия

Теперь мы знаем, что 0,9 моль натрия превратятся в половину этого количества молей водорода:

Количество молей водорода = 0,9 моль натрия * (1 моль водорода / 2 моля натрия) = 0,45 моль водорода

3. Теперь мы можем использовать закон Авогадро для определения объема газа (водорода) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при стандартных условиях занимает объем 22,4 литра.

Объем газа (водорода) = Количество молей водорода * 22,4 л/моль Объем газа (водорода) = 0,45 моль * 22,4 л/моль ≈ 10,08 литра

Итак, практический выход газа (водорода) в этой реакции составляет примерно 10,08 литра.