Question

S+O2=SO2 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Отметьте окислитель и восстановитель.

Answer 1

1)S+O2=SO2
S(0)-4e=S(+4)    |4e|
O2(0)+4e=2O(-2)|4e|
2)2H2+O2=2H2O
H2(0)-2e=2H(+1)|2e|2
O2(0)+4e=2O(-2)|4e|1

Answer 2

Уравнение реакции, которую вы предоставили:

S + O2 -> SO2

Чтобы определить окислитель и восстановитель, давайте разберемся в изменении степеней окисления элементов.

1. Сера (S) в начальном состоянии имеет степень окисления 0.
2. В молекуле кислорода (O2) кислород имеет степень окисления 0.

В конечном продукте, диоксид серы (SO2):

1. Сера (S) имеет положительную степень окисления +4.
2. Кислород (O) имеет степень окисления -2.

Теперь давайте определим окислитель и восстановитель:

Окислитель - это элемент, который сам теряет электроны. В этой реакции кислород (O2) теряет электроны, переходя из степени окисления 0 в степень окисления -2. Таким образом, кислород (O2) является окислителем.

Восстановитель - это элемент, который получает электроны. В этой реакции сера (S) получает электроны, переходя из степени окисления 0 в степень окисления +4. Таким образом, сера (S) является восстановителем.

Теперь мы можем записать уравнение реакции окисления и восстановления:

Окислитель (O2) + Восстановитель (S) -> Продукт окисления (SO2)

Окислитель (O2) получает электроны и превращается в ион кислорода с отрицательной степенью окисления (-2), а восстановитель (S) отдает электроны и превращается в ион серы с положительной степенью окисления (+4).

Таким образом, уравнение реакции окисления и восстановления выглядит следующим образом:

O2 + 4e^- + 2S -> 2SO2

В этом уравнении вы видите передачу 4 электронов от восстановителя (S) к окислителю (O2), образуя молекулы диоксида серы (SO2).