Question

Вычислите объем углекислого газа нормального условия можно получить при прокаливании 10,92г. карбоната кальция если выход продукта составляет 92% от теорретических.

Answer 1

10.92 г                 х л
СаСО3⇒СаО+СО2↑
100 г                  22.4 л
х=10.92·22.4÷100=2.446 л
∨практ.=∨теор.·ω/100%=2.446·0.92=2.25 л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), который можно получить при прокаливании 10,92 г карбоната кальция (CaCO3) при условиях нормального давления и температуры (0°С и 1 атм), нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем молекулярную массу CaCO3. Это сумма масс атомов в молекуле: Масса атома Ca = 40,08 г/моль Масса атома C = 12,01 г/моль Масса атома O = 16,00 г/моль

   Молекулярная масса CaCO3 = (1 × 40,08) + (1 × 12,01) + (3 × 16,00) = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 г/моль

2. Теперь рассчитаем количество моль карбоната кальция в 10,92 г. Для этого используем формулу:

   Количество моль = Масса / Молекулярная масса Количество моль CaCO3 = 10,92 г / 100,09 г/моль ≈ 0,109 моль

3. Учитывая, что выход продукта составляет 92% от теоретического, найдем количество моль углекислого газа (CO2):

   Количество моль CO2 = 0,109 моль × 0,92 ≈ 0,100 моль

4. Теперь можно вычислить объем углекислого газа при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

   V = nRT/P

   Где: V - объем газа (в литрах) n - количество моль газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

   При нормальных условиях: T = 273,15 K P = 1 атм

   V = (0,100 моль × 0,0821 латм/(мольК) × 273,15 K) / 1 атм ≈ 2,27 л

Итак, объем углекислого газа, который можно получить при прокаливании 10,92 г карбоната кальция при нормальных условиях, составляет примерно 2,27 л.