Question

ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА! В реакцию с N2O5 вступило 93 г. CaO. Рассчитать массу образовавшегося вещества.

Answer 1

N2O5+CaO=Ca(NO3)2
         
           56  164
           93  x    
(93х164):56=272 гр

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какой химической реакции соответствует вступление 93 граммов CaO с N2O5 и затем рассчитать массу образовавшегося вещества.

Известно, что CaO (оксид кальция) реагирует с N2O5 (диоксид азота) в соответствии с уравнением реакции:

CaO + N2O5 -> Ca(NO3)2

Это уравнение показывает, что 1 моль CaO соответствует образованию 1 моль Ca(NO3)2.

Давайте определим мольную массу CaO и N2O5:

Молярная масса CaO:

• Масса атома Ca = 40.08 г/моль
• Масса атома О = 16.00 г/моль Молярная масса CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Молярная масса N2O5:

• Масса атома N = 14.01 г/моль
• Масса атома О = 16.00 г/моль Молярная масса N2O5 = 2 * 14.01 г/моль + 5 * 16.00 г/моль = 108.02 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaO, представленное в 93 граммах:

Количество молей CaO = Масса / Молярная масса = 93 г / 56.08 г/моль ≈ 1.66 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль CaO образует 1 моль Ca(NO3)2. Таким образом, в реакции образуется примерно 1.66 моль Ca(NO3)2.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося Ca(NO3)2:

Масса Ca(NO3)2 = Количество молей * Молярная масса = 1.66 моль * (40.08 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль) ≈ 1.66 моль * 164.12 г/моль ≈ 272.51 г

Таким образом, масса образовавшегося вещества, Ca(NO3)2, составляет примерно 272.51 грамма.