Question

Помогите кр решить ЗАДАНИЕ 1 Какое количество вещества соответствует 612 г оксида алюминия Аl2О3? (6баллов) ЗАДАНИЕ 2 Рассчитайте объем 5 моль оксида азота (I) N2О. (6баллов) ЗАДАНИЕ 3 Сколько молекул содержится в 8 г молекулярного кислорода О2? (10баллов) ЗАДАНИЕ 4 Рассчитайте плотность и относительную плотность по воздуху молекулярного азота N2? (8баллов)

Answer 1

Легко- АЛЮМИНИЙ а⁴-i²⅛=rbd⅞⅝³ вот держи сволочь, знать уроки надо!

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое задание по порядку:

ЗАДАНИЕ 1: Для решения этой задачи, нам нужно использовать молекулярную массу оксида алюминия (Al2O3), чтобы вычислить количество вещества в 612 граммах этого вещества.

1. Вычислим молекулярную массу оксида алюминия (Al2O3): Молекулярная масса Al2O3 = (2 × масса алюминия) + (3 × масса кислорода) Масса алюминия (Al) = 27 г/моль Масса кислорода (O) = 16 г/моль Молекулярная масса Al2O3 = (2 × 27 г/моль) + (3 × 16 г/моль) = 54 г/моль + 48 г/моль = 102 г/моль

2. Теперь мы можем использовать молекулярную массу, чтобы найти количество молей в 612 г оксида алюминия: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 612 г / 102 г/моль ≈ 6 моль

Ответ: Количество вещества, соответствующее 612 г оксида алюминия Al2O3, составляет около 6 молей.

ЗАДАНИЕ 2: Для решения этой задачи, мы используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление V - объем n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/моль∙К) T - температура в Кельвинах

Мы хотим найти объем (V), зная количество молей (n) и условия задачи. Температура (T) и универсальная газовая постоянная (R) останутся постоянными.

n = 5 моль R = 8.314 Дж/моль∙К (универсальная газовая постоянная)

Теперь, чтобы найти объем (V), нам нужно знать давление (P) и температуру (T). Предположим, что давление и температура равны стандартным условиям (1 атмосферное давление и 273.15 K).

P = 1 атмосфера = 101.3 кПа (примерно) T = 273.15 K

Теперь мы можем рассчитать объем (V):

PV = nRT V = (nRT) / P V = (5 моль * 8.314 Дж/моль∙К * 273.15 K) / 101.3 кПа

Рассчитаем объем:

V ≈ 112.58 л

Ответ: Объем 5 моль оксида азота (I) N2O при стандартных условиях примерно равен 112.58 литрам.

ЗАДАНИЕ 3: Для расчета количества молекул в 8 г молекулярного кислорода O2, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем молекулярную массу кислорода O2: Молекулярная масса O2 = 2 × масса атома кислорода (O) Масса атома кислорода (O) ≈ 16 г/моль Молекулярная масса O2 = 2 × 16 г/моль = 32 г/моль

2. Теперь используем молекулярную массу, чтобы найти количество молей в 8 г молекулярного кислорода O2: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

3. Находим количество молекул, зная количество молей: Одна моль вещества содержит примерно 6.022 × 10^23 молекул (число Авогадро). Количество молекул = Количество молей × Число Авогадро Количество молекул = 0.25 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1.5065 × 10^23 молекул

Ответ: В 8 г молекулярного кислорода O2 содержится примерно 1.5065 × 10^23 молекул.

ЗАДАНИЕ 4: Чтобы рассчитать плотность и относительную плотность по воздуху молекулярного азота N2, нам понадобятся некоторые известные физические константы.

1. Молекулярная масса азота (N2) = 28 г/моль (2 атома азота с массой примерно 14 г/моль каждый).

2. Плотность воздуха (при стандартных условиях) примерно равна 1.225 кг/м^3.

Теперь, чтобы рассчитать плотность молекулярного азота (N2), используем следующее уравнение:

Плотность N2 = (Молекулярная масса N2) / (Молярный объем воздуха)

Молярный объем воздуха (при стандартных условиях) = 1 моль газа / 22.4 литра = 0.0446 моль/л

Плотность N2 = (28 г/моль) / (0.0446 моль/л) ≈ 628.47 г/л

Теперь рассчитаем относительную плотность по воздуху:

Относительная плотность по воздуху = (Плотность N2) / (Плотность воздуха)

Относительная плотность по воздуху = (628.47 г/л) / (1.225 кг/м^3 * 1000 г/кг / 1 литр) ≈ 0.514

Ответ: Плотность молекулярного азота (N2) составляет примерно 628.47 г/л, и его относительная плотность по воздуху примерно равна 0.514.