Question

Решите задачу. За ранее спасибо♥♥♥ Условия: Алюминий количеством вещества 0,1 моль вступил в реакцию с сульфатной кислотой, какой объём водорода выделился?

Answer 1

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n(H2)=n(Al)=0.1*3\2=0,15 моль
V(H2)=0.15*22.4=3.36л

Answer 2

Для решения этой задачи, вам потребуется уравнение химической реакции между алюминием и сульфатной кислотой, а также знание о законе сохранения массы и законе Гей-Люссака (закон об объемах газов при постоянных условиях).

Сначала давайте напишем уравнение реакции между алюминием (Al) и сульфатной кислотой (H2SO4):

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями сульфатной кислоты, образуя 3 моли водорода (H2). Теперь мы знаем, что у нас есть 0,1 моль алюминия. Давайте рассчитаем, сколько молей водорода выделится:

0,1 моль Al * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,15 моль H2

Теперь мы знаем количество молей водорода (0,15 моль). Для расчета объема водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) мы можем использовать закон Гей-Люссака. Один моль газа при стандартных условиях занимает объем примерно 22,4 литра. Таким образом:

0,15 моль H2 * 22,4 литра/моль = 3,36 литра H2

Таким образом, при реакции 0,1 моля алюминия с сульфатной кислотой образуется 3,36 литра водорода при стандартных условиях.