Question

Смешение равновесия вправо в реакции, уравнение которой CO2(г)+2SO(г)<>CS2(г)+4O2(г)-Q I ) уменьшении концентрации реагента 2) увеличении концентрации продукт: 3) повышении температуры 4) Повышение давления

Answer 1

Повышение температуры, по принципу ле Шателье

Answer 2

Для определения, какие из перечисленных изменений условий реакции приведут к смещению равновесия вправо, давайте воспользуемся принципом Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на равновесную систему воздействуют изменения в её условиях, система будет стремиться сместить равновесие так, чтобы компенсировать эти изменения.

Уравнение реакции:

CO2(г) + 2SO(г) ⇌ CS2(г) + 4O2(г) - Q

1. Уменьшение концентрации реагента (в данном случае SO): Это изменение приведет к смещению равновесия вправо, так как система будет стремиться увеличить концентрацию реагента, чтобы восстановить равновесие.

2. Увеличение концентрации продукта (в данном случае CS2): Это также приведет к смещению равновесия вправо, так как система будет стремиться уменьшить концентрацию продукта, чтобы восстановить равновесие.

3. Повышение температуры: Для данной реакции необходимо знать, является ли она эндотермической (поглощает тепло) или экзотермической (выделяет тепло). Если реакция является эндотермической, то повышение температуры способствует смещению равновесия вправо (в сторону продуктов), чтобы компенсировать увеличение температуры. Если реакция экзотермическая, то повышение температуры сместит равновесие влево (в сторону реагентов).

4. Повышение давления: Эффект повышения давления зависит от числа молекул газа в уравнении. Если сумма коэффициентов перед молекулами газа на стороне продуктов больше, чем на стороне реагентов, то повышение давления будет способствовать смещению равновесия вправо. В данной реакции сумма коэффициентов перед молекулами газа на стороне продуктов больше (6 молекул газа), чем на стороне реагентов (3 молекулы газа), поэтому повышение давления также сместит равновесие вправо.

Таким образом, все четыре из перечисленных изменений условий реакции (1, 2, 3 и 4) приведут к смещению равновесия вправо в данной реакции.