Question

Скільки літрів водню виділитися при взаємодії 12 г манію з сульфатною кислотою.

Answer 1

12 г Х л
Мg. + H2SO4. -> MgSO4. + H2
n=1 моль n= 1 моль
М = 24 г/моль Vm= 22,4 л/моль
m=24 г V= 22,4 л

12 г Mg. - Х л Н2
24 г Mg. - 22,4 л Н2

V(H2)= 12 * 22,4 / 24 = 11,2 л

Answer 2

Реакція між манганістою кислотою (H2SO4) та сірчаною кислотою (H2SO4) може бути виражена так:

MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + H2O + O2

З рівняння видно, що при цій реакції оксид марганцю (IV) (MnO2) розщеплюється, утворюючи сірчану кислоту (H2SO4) та кисень (O2). Маса кисню, що виділяється, буде дорівнювати масі кисню, який міститься у MnO2.

Молекулярна маса манганістої кислоти (MnO2) дорівнює близько 86.94 г/моль. Масова частка кисню у MnO2 дорівнює (2 * 15.999 г) / 86.94 г ≈ 0.368.

З молекулярної маси кисню (H2O) дорівнює близько 18.015 г/моль, і масова частка кисню у воді дорівнює (15.999 г) / 18.015 г ≈ 0.888.

Таким чином, у кожному молекулі MnO2 міститься 0.368 масової частки кисню.

Маса манію (MnO2), згідно з вашим запитанням, дорівнює 12 г.

Отже, кількість кисню, яка виділиться при реакції, буде:

0.368 * 12 г = 4.416 г

Тепер переведемо масу кисню у літри, використовуючи об'ємну густина кисню при стандартних умовах, яка дорівнює близько 1.429 г/л.

Об'єм кисню (л) = Маса кисню (г) / Густина кисню (г/л) = 4.416 г / 1.429 г/л ≈ 3.09 л

Отже, при взаємодії 12 г манганістої кислоти з сульфатною кислотою, виділиться приблизно 3.09 літрів кисню.