Question

А) Вычисли, сколько кг железа можно получить из FeO (он редуцирует с коксом), если процесс потребляет 22, 4 литров водорода б) Сколько чистой меди можно извлечь из 30 кг оксида меди (II) (он редуцирует с водородом)

Answer 1

Б)
64+16=80 (г/моль) - оксид меди 
30000÷80=375 (моль) - оксид меди
375×64=24000 (г) - чистой меди

Answer 2

Для обоих вопросов нам понадобятся уравнения реакций восстановления.

а) Уравнение реакции восстановления оксида железа (II) FeO с водородом H₂ выглядит следующим образом:

FeO + H₂ → Fe + H₂O

Из уравнения видно, что каждый молекула FeO требует одну молекулу H₂ для восстановления. Так как у нас дано 22,4 л водорода, то нам нужно определить количество молекул H₂ в этом объеме:

22,4 л H₂ * (1 моль H₂ / 22,4 л) = 1 моль H₂

Таким образом, для восстановления FeO потребуется 1 моль H₂. С учетом стехиометрии реакции, каждый моль FeO даст один моль Fe. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль. Таким образом, масса железа, которую можно получить из FeO, составит:

Масса Fe = 1 моль * 55,85 г/моль = 55,85 г

б) Уравнение реакции восстановления оксида меди (II) CuO с водородом H₂ выглядит следующим образом:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Из уравнения видно, что каждый молекула CuO требует одну молекулу H₂ для восстановления. Так как у нас дано 30 кг оксида меди (II), нужно определить количество молекул CuO в этой массе:

Масса CuO = 30 000 г Молярная масса CuO = 63,55 г/моль + 16,00 г/моль = 79,55 г/моль Количество молей CuO = 30 000 г / 79,55 г/моль

Затем используем стехиометрию реакции для определения количества молей меди (Cu) и далее его массы:

Количество молей Cu = Количество молей CuO Масса Cu = Количество молей Cu * молярная масса Cu

Обратите внимание, что в обоих случаях предполагается, что реакции проходят с полной степенью превращения, и не учитываются потери в процессе.