Question

Вычислите объем кислорода необходимый для сжигания 150 л этилена

Answer 1

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
v(C2H2)=150/22.4=6.7 моль
v(O2)=6.7*5/2=16.75 моль
V(O2)=16.75*22.4=375.2 литра

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для полного сжигания 150 л этилена (C₂H₄), нужно знать уравнение реакции сгорания этилена в кислороде:

C₂H₄ + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 2 H₂O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу этилена требуется 3 молекулы кислорода. Так как у этилена молярная масса примерно 28 г/моль, а у кислорода около 32 г/моль, вы можете использовать это для вычисления.

Сначала определим количество молей этилена в 150 л при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем молекул газа = (Количество молей * Газовая постоянная * Температура) / Давление

Газовая постоянная (R) = 0.0821 л * атм / моль * К

Количество молей этилена = Объем / 24 (приблизительная молярная масса этилена)

Количество молей кислорода = Количество молей этилена * 3 (согласно уравнению реакции)

Теперь вычислим объем кислорода:

Объем кислорода = (Количество молей кислорода * R * Температура) / Давление

Подставляя числовые значения (Температура = 273 K, Давление = 1 атм, R = 0.0821 л * атм / моль * К), мы можем найти объем кислорода.

Пожалуйста, обратите внимание, что это упрощенный расчет, и он не учитывает изменения давления и температуры во время реакции.

Если вы предоставите значения давления и температуры, на которых происходит реакция, я смогу предоставить более точный ответ.