Question

SO2 + K2CR2O7 + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Найдите ОВР

Answer 1

K2Cr2O7+ H2SO4 +3SO2 =K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O
|3|S(+4)-2е====>.S(+4)--окисление, SO2 -восстановитель
|1|2Cr(+6)+6е==>2 Cr(+3)-восстановление, K2Cr2O7-окислитель

Answer 2

Давайте сначала сбалансируем данное химическое уравнение:

SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Сначала рассмотрим атомы, которые участвуют в окислительно-восстановительных реакциях:

1. Сера (S) в SO₂ может изменять свою степень окисления.
2. Хром (Cr) в K₂Cr₂O₇ также может изменять свою степень окисления.

Сначала найдем степень окисления каждого из элементов до и после реакции:

• Сера (S) в SO₂: степень окисления -2.
• Хром (Cr) в K₂Cr₂O₇: степень окисления +6.

После реакции:

• Сера (S) в Cr₂(SO₄)₃: степень окисления +6.
• Хром (Cr) в Cr₂(SO₄)₃: степень окисления +3.

Таким образом, сера окисляется, а хром восстанавливается.

Теперь сбалансируем уравнение по степеням окисления:

SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

1. Взятие серы (S) в SO₂: -2 (находится в реакции и в продуктах)
2. Калий (K) в K₂Cr₂O₇: +1 (находится в реакции и в продуктах)
3. Хром (Cr) в K₂Cr₂O₇: +6 (находится в реакции и в продуктах)
4. Водород (H) в H₂SO₄: +1 (находится в реакции и в продуктах)

Так как сумма степеней окисления должна быть равна нулю (в уравнении нет ионов), можем записать:

-2 + 2(+1) + 6 + 4(+1) = 0 -2 + 2 + 6 + 4 = 10

Теперь нужно сбалансировать количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Балансируя уравнение, мы получим:

3SO₂ + 8H₂SO₄ + 2K₂Cr₂O₇ → 3K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 8H₂O

Теперь уравнение сбалансировано с учетом окислительно-восстановительных реакций.