Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 36,5 г раствора 10% соляной кислоты

Answer 1

Должно быть так............................

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl), а также использовать данные о молярных массах веществ.

Сначала давайте определим химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂.

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода требуется 1 моль цинка и 2 моля соляной кислоты. Теперь рассчитаем количество молей соляной кислоты, содержащееся в 36,5 г 10% раствора HCl:

Масса соляной кислоты = 10% * 36,5 г = 3,65 г.

Теперь переведем массу соляной кислоты в количество молей, используя молярную массу HCl (36,46 г/моль):

Количество молей HCl = 3,65 г / 36,46 г/моль ≈ 0,1 моль.

Так как реакция требует 2 моля HCl для образования 1 моля водорода, мы можем сказать, что количество молей водорода будет половиной от количества молей HCl:

Количество молей H₂ = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для расчета объема выделенного водорода:

V = n * Vm,

где V - объем газа (водорода), n - количество молей газа (водорода), Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (около 22,71 л/моль).

Подставляем значения:

V = 0,05 моль * 22,71 л/моль ≈ 1,135 л.

Таким образом, при взаимодействии цинка с 36,5 г раствора 10% соляной кислоты выделится примерно 1,135 л водорода при стандартных условиях.