Question

Какое количество вещества и какой объем газа содержится в 9.6 грамов в углекислом газе

Answer 1

M=9.6 (г)
n=m/M
M(CO2)=12+2*16=44(г/моль)
n=9.6/44=0.22(моль)
V=Vm*n, объем газа при н.у. Vm = 22.4 (л/моль)
V=22.4*0.22=4.93(л)

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество вещества и объем газа, содержащихся в 9.6 граммах углекислого газа (CO2), мы можем использовать закон идеальных газов и молярную массу CO2.

Молярная масса CO2 составляет примерно 44.01 г/моль. Это означает, что одна молекула CO2 весит около 44.01 грамма.

1. Рассчитаем количество молей углекислого газа:

   Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 9.6 г / 44.01 г/моль

2. Рассчитаем объем газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

   Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

   Где: P = Давление (атмосферы) V = Объем (литры) n = Количество молей R = Универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К) T = Температура (Кельвины)

   При стандартных условиях T = 273.15 К

   Объем = (n * R * T) / P

Подставив значения, можно рассчитать количество вещества и объем газа:

1. Количество молей:

   Количество молей = 9.6 г / 44.01 г/моль ≈ 0.218 моль

2. Объем газа при стандартных условиях (P = 1 атм):

   Объем = (0.218 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273.15 К) / 1 атм ≈ 5.5 л

Таким образом, в 9.6 граммах углекислого газа содержится примерно 0.218 моль вещества и объем газа около 5.5 литров при стандартных условиях.