Question

10,7 г хлорида аммония смешали с 6 г гидроксидом кальция и смесь нагрели. Какой газ и в каком количестве по его массе и объему выделилися?

Answer 1

Lth;b//////////////////

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + NH3

Из уравнения видно, что реакция приводит к образованию хлорида кальция (CaCl2), воды (H2O) и аммиака (NH3).

Сначала найдем молекулярные массы веществ:

• Масса NH4Cl: 10 г (NH4) + 1 г (Cl) = 53 г/моль
• Масса Ca(OH)2: 40 г (Ca) + 2 г (2H) + 16 г (2O) = 74 г/моль

С учетом балансировки уравнения, на 1 моль NH4Cl и Ca(OH)2 образуется 1 моль NH3 (аммиака).

Итак, у нас есть:

• 10,7 г NH4Cl
• 6 г Ca(OH)2

Найдем количество молей каждого вещества:

• Моли NH4Cl = 10,7 г / 53 г/моль ≈ 0,202 моль
• Моли Ca(OH)2 = 6 г / 74 г/моль ≈ 0,081 моль

Так как соотношение между NH4Cl и Ca(OH)2 в реакции 1:1, и они реагируют полностью, ограничивающим реагентом будет Ca(OH)2.

Так как на каждый моль Ca(OH)2 образуется 1 моль NH3, то количество молей NH3 будет также 0,081 моль.

Теперь можем найти молекулярную массу NH3: 17 г/моль.

Масса выделившегося NH3:

• Масса NH3 = количество молей × молекулярная масса = 0,081 моль × 17 г/моль ≈ 1,377 г

Ответ: Выделилось около 1,377 г аммиака.

Что касается объема, объем газа можно рассчитать при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

• 1 моль газа занимает приблизительно 22,7 л.

Объем выделившегося NH3:

• Объем NH3 = количество молей × стандартный объем молекулы = 0,081 моль × 22,7 л/моль ≈ 1,84 л

Ответ: Выделился примерно 1,84 л аммиака при стандартных условиях.