Question

в реакцию горения вступило 137 г бария Определите какое это вещество и сколько по его массе и количеству образовалось

Answer 1

137 г Хг, Хмоль
2 Ва. + О2. -> 2ВаО
n=2 моль n=2моль
М=137 г/моль М=153 г/моль
m=274 г m=306 г

137 г Ва. - Х г ВаО
274 г Ва. - 306 г ВаО
m(BaO)=137 * 306 / 274 = 153 г

Answer 2

Реакция горения бария может быть представлена следующим образом:

2Ba + O2 → 2BaO

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы бария (2Ba) реагируют с одной молекулой кислорода (O2), образуя 2 молекулы оксида бария (2BaO).

Молярная масса бария (Ba) составляет примерно 137 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль.

1 моль бария (Ba) + 1 моль кислорода (O2) → 1 моль оксида бария (BaO) 137 г бария + 32 г кислорода → 175 г оксида бария

Так как в реакции горения участвует 137 г бария, это означает, что в результате образуется 175 г оксида бария (BaO).