Question

Помогите решить задачу: В реакции цинка с соленой кислотой образовалось 68г хлорида цинка. Рссчитайте массу цинка вступившего в реакцию

Answer 1

Zn+2HCl= ZnCl2+H2
решение:
х:65=68:136
х=32,5

Answer 2

Давайте воспользуемся уравнением реакции цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида цинка (ZnCl2).

Сначала давайте найдем молекулярную массу хлорида цинка (ZnCl2). Атомная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль, а атомная масса хлора (Cl) около 35.45 г/моль.

Молекулярная масса ZnCl2 = масса Zn + 2 * масса Cl = 65.38 + 2 * 35.45 = 136.28 г/моль.

Теперь мы знаем, что образовалось 68 г хлорида цинка (ZnCl2). Давайте найдем количество молей хлорида цинка:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 68 г / 136.28 г/моль ≈ 0.5 моль.

По уравнению реакции, 1 моль цинка (Zn) соответствует 1 молю хлорида цинка (ZnCl2). Следовательно, в реакции участвовала также 0.5 моль цинка.

Теперь найдем массу цинка:

Масса цинка = количество молей цинка * атомная масса цинка = 0.5 моль * 65.38 г/моль ≈ 32.69 г.

Итак, масса цинка, вступившего в реакцию, составляет примерно 32.69 г.