Question

Расчитайте объем водорода полученного при взаимодействия 5.4 грамма алюминия с соляной кислотой

Answer 1

Уравнение реакции:

0,2 моль                    х моль
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
2 моль                       3 моль

Нам известна масса алюминия и его молярная масса (=27, см. табл.Менделеева). Соответственно, кол-во вещества равно:
n = m/M
n Al = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Решаем пропорцию, в итоге получаем количество вещества водорода:
х = 0,2*3/2
х = 0,3
1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Соответственно,
22,4 л * 0,3 моль = 6,72 л
Ответ: 6,72 л.

Answer 2

Для рассчета объема водорода, полученного при взаимодействии 5.4 грамма алюминия с соляной кислотой, нам необходимо знать балансовое химическое уравнение этой реакции. Реакция алюминия с соляной кислотой приводит к образованию соли алюминия и выделению водорода:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия образуется 3 моля водорода.

1 моль алюминия имеет молекулярную массу около 27 г/моль, так как атомный номер алюминия равен 13.

Масса 5.4 г алюминия составляет:

моль = масса / молярная масса моль = 5.4 г / 27 г/моль ≈ 0.2 моль алюминия

Следовательно, по химическому уравнению, должно образоваться:

0.2 моль алюминия * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.3 моль водорода

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, используя закон идеальных газов:

V = n * Vm

где: V - объем газа (водорода) n - количество молей газа Vm - молярный объем (при стандартных условиях, примерно 22.7 л/моль)

V = 0.3 моль * 22.7 л/моль ≈ 6.81 л

Таким образом, при взаимодействии 5.4 грамма алюминия с соляной кислотой, будет получено примерно 6.81 литра водорода при стандартных условиях.