Question

Допоможіть будь ласка. Кальцій оксид сполучений з карбон (4) оксид. Внаслідок чого утворюється кальцій карбонат. Кількість речовини 5 моль. Які маси вихідних речовин прореагували.

Answer 1

М(СаО)=40+16=56   м(СО2)=12+16*2=44

рівняння:
х гр     у гр      5 моль
СаО+СО2=СаСО3
56г     44г        1 моль

пропорція  до СаО
хгр----------------------5моль
56гр---------------------1моль
х=56*5/1=280грам (СаО)
пропорція до СО2

угр---------------------5моль
44гр------------------1 моль
у=44*5/1=220гр СО2

Answer 2

Спочатку давайте складемо хімічне рівняння реакції між кальцій оксидом (CaO) і карбон (IV) оксидом (CO2):

CaO + CO2 → CaCO3

З цього рівняння видно, що одна моль CaO реагує з однією моллю CO2 для утворення однієї молі CaCO3.

Вам дано, що кількість речовини (кількість молей) дорівнює 5 моль CaCO3.

Оскільки одна моль CaO реагує з однією моллю CO2, то також реакцію відбувається 5 моль CaO. Тобто, вихідна кількість речовини CaO дорівнює 5 моль.

Для знаходження маси вихідних речовин можемо скористатися молярною масою речовини.

Молярна маса CaO: Подивімося на періодичну систему елементів, масове число (атомна маса) кальцію (Ca) дорівнює приблизно 40.08 г/моль, а масове число кисню (O) дорівнює 16.00 г/моль. Отже, молярна маса CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль.

Молярна маса CO2: Масове число вуглецю (C) дорівнює близько 12.01 г/моль, а масове число кисню (O) дорівнює 16.00 г/моль. Так як в молекулі CO2 є два атоми кисню, молярна маса CO2 = 12.01 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль = 44.01 г/моль.

Отже, для обчислення маси вихідних речовин:

Маса CaO = 5 моль * 56.08 г/моль = 280.4 г Маса CO2 = 5 моль * 44.01 г/моль = 220.05 г

Таким чином, маса кальцій оксиду (CaO) дорівнює 280.4 г, а маса карбон (IV) оксиду (CO2) дорівнює 220.05 г.