Question

В реакции образования гидроксида алюминия участвовало 0,15 моля гидроксида бария и 0,1 моль хлорида алюминия. Сколько молей основания образовалось?

Answer 1

3Ba(OH)2 + 2ALCL3 = 2AL(OH)3 + 3BaCL2
513                267                 156
м(Ba(OH)2 ) = 0,15*171 =25,65
м(ALCL3) = 0,1 *133,5 = 13,35
определяем избыток-недостаток  за Х примем ALCL3
25,65/513 = Х/267    Х = 13,35
нет ни избытка и ни достатка
найдем массу AL(OH)3 = 25,65/513 = У/156    У=7,8гAL(OH)3
найдем количество вещества AL(OH)3 = 7,8/78 = 0,1моль

Answer 2

Давайте рассмотрим сбалансированное химическое уравнение для образования гидроксида алюминия:

2AlCl₃ + 6Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3BaCl₂

Из уравнения видно, что на образование 2 молей гидроксида алюминия требуется 6 молей гидроксида бария.

У вас есть 0,15 моль гидроксида бария. Поделив это значение на 6 (чтобы найти количество молей гидроксида алюминия), получим:

0,15 моль / 6 = 0,025 моль гидроксида алюминия

Таким образом, из 0,1 моль хлорида алюминия образуется 0,025 моль гидроксида алюминия.