Question

1)Из 160г раствора с массовой долей бромида натрия 7,5% выпарили 60мл воды.Определите массовую долю соли в полученном растворе? 2)Какая масса алюминия потребуется для восстановления 128г оксида железа(III)? Помогите пожжжжалуйста❤

Answer 1

M(NaBr) = 160*0,075 = 12 г
m(конечного раствора) = 160-60 = 100 г
w(NaBr) =  12 / 100 = 0,12, или 12%

2) 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe  + Al₂O₃
n(Fe₂O₃) = 128 / 160 = 0,8 моль
n(Al) = 2n(Fe₂O₃) =  0,8 * 2 = 1,6 моль
n(Al) =  1,6* 27 = 43,2 г

Answer 2

Конечно, я помогу! Давайте рассмотрим ваши задачи поочередно:

1. Массовая доля бромида натрия в исходном растворе составляет 7,5%. После выпаривания 60 мл воды масса раствора уменьшилась. Но массовая доля бромида натрия осталась неизменной, так как мы не удалили бромид. Поэтому массовая доля бромида натрия в полученном растворе также составляет 7,5%.

2. Для решения второй задачи нам понадобится уравнение реакции восстановления оксида железа(III) алюминием:

2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 1 моль оксида железа(III). Так как молекулярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль, а молекулярная масса Fe2O3 - около 160 г/моль, мы можем вычислить массу алюминия, необходимую для восстановления 128 г Fe2O3:

Масса Fe2O3 = 128 г Масса Al = (128 г * 2 моль) / 1 моль = 256 г

Таким образом, для восстановления 128 г оксида железа(III) потребуется примерно 256 г алюминия.

Не стесняйтесь задавать дополнительные вопросы!