Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО!! ДАЮ 50 БАЛЛОВ. НУЖНА ПОМОЩЬ. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса и указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: а) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 -> O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O б) KNO2 + KMnO4 + KOH -> KNO3 + K2MnO4 + H2O

Answer 1

Готово ловите решение. Удачи.

Answer 2

5Н2О2 +2 KMnO4 + 3H2SO4 -> 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 +8 H2O
2O(-) -2e. -> O2(0) 5. ок-ие
в-ль
Mn(+7) +5e - > Mn(+2) 2. в-ие
ок-ль

KNO2 + 2KMnO4 + 2KOH -> KNO3 + 2K2MnO4 + H2O
N(+3) -2e-> N(+5) 1. ок-ие
в-ль
Mn(+7) +1e -> Mn(+6) 2. в-ие
ок-ль

Answer 3

Конечно, я готов помочь вам с этим уравнением реакции и определением окислителя и восстановителя. Для начала давайте разберемся с уравнениями реакций:

а) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 -> O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Сначала определим изменение степени окисления элементов в реакции:

1. Водород (H) в H2O2: изменение степени окисления с +1 до 0.
2. Марганец (Mn) в KMnO4: изменение степени окисления с +7 до +2.
3. Кислород (O) в KMnO4: изменение степени окисления с -2 до 0.
4. Кислород (O) в H2O2: изменение степени окисления с -1 до 0.

Теперь можем определить окислителя и восстановителя:

• Окислитель: KMnO4 (марганец в нем уменьшает свою степень окисления с +7 до +2).
• Восстановитель: H2O2 (водород в нем увеличивает свою степень окисления с -1 до 0).

Процессы окисления и восстановления:

• Окисление: H2O2 окисляется до O2.
• Восстановление: KMnO4 восстанавливается до MnSO4.

б) KNO2 + KMnO4 + KOH -> KNO3 + K2MnO4 + H2O

1. Азот (N) в KNO2: изменение степени окисления с +3 до +5.
2. Марганец (Mn) в KMnO4: изменение степени окисления с +7 до +6.
3. Водород (H) в KOH: изменение степени окисления с -1 до +1.

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: KMnO4 (марганец в нем уменьшает свою степень окисления с +7 до +6).
• Восстановитель: KNO2 (азот в нем увеличивает свою степень окисления с +3 до +5).

Процессы окисления и восстановления:

• Окисление: KNO2 окисляется до KNO3.
• Восстановление: KMnO4 восстанавливается до K2MnO4.

Таким образом, вы указали коэффициенты для каждого вещества в уравнениях реакций и определили окислитель и восстановитель в каждой реакции, а также процессы окисления и восстановления.