Question

к раствору серной кислоты массой 50г с массовой долей 7％ добавили избыток раствора naoh.найдите массу образовавшейся соли

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Сначала давайте найдем количество серной кислоты в растворе. Массовая доля серной кислоты составляет 7%, следовательно:

Масса серной кислоты = 0.07 * 50 г = 3.5 г

Когда вы добавляете избыток раствора NaOH к серной кислоте, будет происходить нейтрализационная реакция:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет приблизительно 98 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. Поэтому соотношение между ними в реакции 1:2.

Молярное количество серной кислоты = масса / молярная масса = 3.5 г / 98 г/моль ≈ 0.0357 моль

Так как соотношение между серной кислотой и гидроксидом натрия 1:2, то количество молей гидроксида натрия будет вдвое больше:

Молярное количество NaOH = 2 * 0.0357 моль = 0.0714 моль

Масса образовавшейся соли (Na2SO4) можно найти, учитывая её молярную массу, которая составляет приблизительно 142 г/моль:

Масса соли = молярное количество * молярная масса = 0.0714 моль * 142 г/моль ≈ 10.15 г

Итак, масса образовавшейся соли (Na2SO4) составляет приблизительно 10.15 г.