Question

Определите массу водорода, который выделится при взаимодействие железа и 110г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 10%.

Answer 1

  .......................................................
..................................................................

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции взаимодействия железа (Fe) с соляной кислотой (HCl):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Молярная масса Fe = 55.85 г/моль, молярная масса HCl = 36.46 г/моль.

Сначала определим количество молей соляной кислоты в растворе:

Масса раствора HCl = 110 г Массовая доля HCl = 10%

Масса HCl в растворе = 110 г * 0.1 = 11 г

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 11 г / 36.46 г/моль ≈ 0.302 моль

Так как каждый моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, то потребуется половина этого количества молей железа, то есть 0.302 моль / 2 ≈ 0.151 моль железа.

Масса железа = количество молей * молярная масса Fe = 0.151 моль * 55.85 г/моль ≈ 8.42 г

Таким образом, при взаимодействии 110 г раствора соляной кислоты массовой долей кислоты 10% с железом, выделится примерно 8.42 г водорода.