Question

Какую массу гексагидрата хлорида магния нужно взять для приготовления раствора хлорида магния массой 140 г с массовой долей соли 4,75%?

Answer 1

Считаем массу хлорида магния
m = w * m(раствора) = 0.0475 * 140 = 6.65 г
Считаем молекулярную массу хлорида магния
Mr(MgCl2) = 24 + 35.5 * 2 = 95
Считаем молекулярную массу кристаллогидрата
Mr(MgCl2*6H2O) = 95 + 6 * 18 = 203
Составим небольшую пропорцию из которой найдем массу кристаллогидрата
$\overset{x}{\underset{203}{MgCl_{2}\cdot6H_{2}O}} \to \overset{6.65}{\underset{95}{MgCl_{2}}}$
x = 6.65 * 203 / 95 = 14.21 г

Answer 2

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Массовая доля соли в растворе выражается как отношение массы соли к общей массе раствора, умноженное на 100%. В данном случае массовая доля соли равна 4,75%.

Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) * 100

Давайте обозначим массу хлорида магния (MgCl₂) как "m", а общую массу раствора как "M". Тогда мы можем записать это уравнение:

4,75 = (m / M) * 100

Мы также знаем, что масса соли (MgCl₂) в растворе составляет 140 г. Подставим это значение в уравнение:

4,75 = (140 / M) * 100

Теперь решим уравнение относительно общей массы раствора "M":

M = 140 / (4,75 / 100) M = 140 / 0,0475 M ≈ 2947,37 г

Теперь, чтобы найти массу гексагидрата хлорида магния (MgCl₂·6H₂O), которую нужно взять, давайте найдем массовую разницу между общей массой раствора и массой соли:

Масса гексагидрата MgCl₂·6H₂O = Общая масса раствора - Масса соли Масса гексагидрата MgCl₂·6H₂O = 2947,37 г - 140 г Масса гексагидрата MgCl₂·6H₂O ≈ 2807,37 г

Таким образом, вам нужно взять около 2807,37 г гексагидрата хлорида магния для приготовления раствора массой 140 г с массовой долей соли 4,75%.