Question

Определите сколько молей углекислого газа образуется при сгорании 15 гр Этана?

Answer 1

2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О
Составляем пропорцию
15г(С2Н6)- Х моль СО2
60г (С2Н6)- 4моль
Х=1 моль

Answer 2

Для определения количества молей углекислого газа (CO2), образующегося при сгорании 15 граммов этана (C2H6), мы должны знать химическое уравнение реакции сгорания этана.

Уравнение сгорания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула этана (C2H6) прореагирует с 3 молекулами кислорода (O2) и образует 2 молекулы углекислого газа (CO2).

Молярная масса этана (C2H6) = 2 * масса атома углерода + 6 * масса атомов водорода Молярная масса C2H6 = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль = 30.07 г/моль

Таким образом, молярная масса CO2 = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей этана:

Моли = масса / молярная масса Моли CO2 = 15 г / 30.07 г/моль ≈ 0.498 моль

И так как каждый молекула этана образует 2 молекулы углекислого газа, то общее количество молей углекислого газа будет:

Моли CO2 = 0.498 моль * 2 ≈ 0.996 моль

Таким образом, при сгорании 15 граммов этана образуется примерно 0.996 моль углекислого газа.