Question

Сколько литров диоксида серы (SO2) образуется при растворении 5.9 г металлического кобальта в концентрированной серной кислоте: Co+ H2SO4 (стрелочка перехода) CoSO4 + SO2(стрелочка вверх)+ H2O.

Answer 1

Co + 2H₂SO₄ → CoSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

по уравнению реакции
V(SO₂)/V₀ = m(Co)/M(Co)

объем диоксида серы
V(SO₂)=V₀m(Co)/M(Co)

V(SO₂)=22,4л/моль*5,9г/(59г/моль)=2,24 л

Answer 2

Дано
m(Co)=5.9 g
---------------------------
V(SO2)-?
                                  
Co+2H2SO4(k)-->CoSO4+SO2↑+2H2O
M(Co)=59 g/mol
n(Co)=m/M=5.9/59=0.1 mol
n(Co) = n(SO2)=0.1 mol
V(SO2) = n(SO2)*Vm = 0.1*22.4=2.224 L
ответ 2.24 л

Answer 3

Для решения этой задачи нам потребуется найти стехиометрический коэффициент между металлическим кобальтом (Co) и диоксидом серы (SO2) в химическом уравнении реакции. По уравнению реакции, данному вами:

Co + H2SO4 -> CoSO4 + SO2 + H2O

Мы видим, что каждый молекула металлического кобальта (Co) реагирует с молекулой серной кислоты (H2SO4), образуя один молекула диоксида серы (SO2). Таким образом, стехиометрический коэффициент между Co и SO2 равен 1:1.

Сначала мы должны найти количество молекул металлического кобальта в 5.9 г (молярная масса Co ≈ 58.93 г/моль):

Количество молекул Co = масса / молярная масса Количество молекул Co = 5.9 г / 58.93 г/моль ≈ 0.100 грамм-молекул Co

Так как стехиометрический коэффициент между Co и SO2 равен 1:1, то количество молекул SO2 также будет равно 0.100 грамм-молекул.

Теперь, чтобы найти массу диоксида серы (SO2), нам понадобится его молярная масса (SO2 ≈ 64.07 г/моль):

Масса SO2 = количество молекул SO2 * молярная масса SO2 Масса SO2 = 0.100 грамм-молекул * 64.07 г/моль ≈ 6.41 г

Таким образом, при реакции металлического кобальта с концентрированной серной кислотой образуется около 6.41 г диоксида серы (SO2).