Question

Какое кол-во вещества (моль) воды получится если в реакцию вступила 16г Кислорода

Answer 1

Дано
m(O2)=16 g
---------------
n(H2O)-?
         16         X
2H2+O2-->2H2O   M (O2) = 32 g/mol  M(H2O)=18 g/mol
        32           2*18
X= 16*2*18 / 32 = 32 g
n(H2O)= m/M = 32/18= 1.7 mol
ответ 1.7 моль

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество вещества (в молях) воды, получившейся в реакции, необходимо знать химическое уравнение реакции и молярные массы реагирующих веществ. У вас не указано химическое уравнение реакции, поэтому я предположу, что вы хотите рассмотреть реакцию синтеза воды:

2H2 + O2 -> 2H2O

В этом случае 1 моль кислорода (O2) реагирует с 2 молями водорода (H2) для образования 2 моль воды (H2O).

Молярная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль, а молярная масса воды (H2O) составляет около 18 г/моль.

Итак, у нас есть 16 г кислорода. Чтобы рассчитать количество молей, давайте выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей кислорода:

   Количество молей O2 = масса / молярная масса Количество молей O2 = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

2. Так как в химическом уравнении коэффициент перед кислородом (O2) равен 1, а перед водой (H2O) равен 2, то количество молей воды будет в два раза больше, чем количество молей кислорода.

   Количество молей H2O = 2 * количество молей O2 Количество молей H2O = 2 * 0.5 моль = 1 моль

Таким образом, при реакции синтеза воды из 16 г кислорода образуется 1 моль воды.