Question

Какая масса оксида натрия должна прореагировать с соляной кислотой чтобы получить 35 грамм хлорида натрия? Помогите пожалуйста

Answer 1

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
M Na2O = 62 г/моль
M NaCl = 58.5 г/моль vNaCl = 35/58.5 = 0.598 моль
m Na2O = 62*0,598/2 = 18,54 г

Answer 2

Давайте сначала определим сбалансированное химическое уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и соляной кислотой (HCl):

Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O.

Из уравнения видно, что одна молекула оксида натрия реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя две молекулы хлорида натрия и одну молекулу воды.

Молекулярная масса Na2O: 2 * масса Na + масса O = 2 * 23 + 16 = 62 г/моль. Молекулярная масса HCl: масса H + масса Cl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль. Молекулярная масса NaCl: масса Na + масса Cl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль.

Масса хлорида натрия (NaCl), образующегося из одной молекулы оксида натрия, равна 58.5 г/моль * 2 = 117 г/моль.

Теперь, чтобы получить 35 г хлорида натрия (NaCl), нужно:

молей NaCl = масса / молярная масса = 35 г / 117 г/моль ≈ 0.299 моль.

Так как в уравнении 1 моль Na2O реагирует с 2 молями HCl, то молярное соотношение между Na2O и HCl равно 1:2.

Таким образом, моляльное количество Na2O, необходимое для реакции с 0.299 молью HCl, будет:

молей Na2O = 0.299 моль * (1 моль Na2O / 2 моля HCl) = 0.1495 моль.

Теперь можно рассчитать массу Na2O:

масса Na2O = молей * молярная масса = 0.1495 моль * 62 г/моль ≈ 9.27 г.

Итак, для получения 35 г хлорида натрия необходимо прореагировать примерно 9.27 г оксида натрия с соляной кислотой.