Question

При взаимодействии едкого калия с сернистым газом получается сульфит калия. Сколько граммов едкого калия необходимо для образования 15,8 г. этой соли?

Answer 1

2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

Над ёдким кали ставим Х, внизу мол. массу умноженную на два ( т.к. коеффициент 2 ) — 112. Над сульфитом калия 15.8, внизу мол.массу — 158.

Имеем пропорцию:

Х/112 = 15.8/158

Из неё найдём Х:

Х = (112*15.8)/158 = 11.2 грамма.

Ответ: необходимо 11.2 грамма ёдкого кали для образования 15.8 граммов сульфита калия.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить массу едкого калия, которая реагирует с сернистым газом и образует 15,8 г сульфита калия.

Уравнение реакции между едким калием (KOH) и сернистым газом (SO2) выглядит следующим образом:

KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

Масса сульфита калия (K2SO3) равна 15,8 г.

Теперь, чтобы найти массу едкого калия (KOH), используем соотношение стехиометрии между реагентами и продуктами.

Молекулярные массы: KOH: молярная масса K (калий) + молярная масса O (кислород) + молярная масса H (водород) KOH: 39,10 г/моль + 15,99 г/моль + 1,01 г/моль ≈ 56,10 г/моль

K2SO3: молярная масса K (калий) * 2 + молярная масса S (сера) + молярная масса O (кислород) * 3 K2SO3: 39,10 г/моль * 2 + 32,06 г/моль + 15,99 г/моль * 3 ≈ 158,27 г/моль

Теперь можно найти количество молей сульфита калия:

моль K2SO3 = масса / молярная масса моль K2SO3 = 15,8 г / 158,27 г/моль ≈ 0,0998 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль едкого калия реагирует с 1 молью сернистого газа (SO2) и образует 1 моль сульфита калия (K2SO3).

Таким образом, количество молей едкого калия равно 0,0998 моль.

Теперь найдем массу едкого калия:

масса = количество молей * молярная масса масса = 0,0998 моль * 56,10 г/моль ≈ 5,59 г

Для образования 15,8 г сульфита калия необходимо около 5,59 г едкого калия.