Question

Очень нужна помощь При нагревании 4,3 г оксида металла было получено 580 мл кислорода, измеренного при 17°С и 850 мм рт.ст. Определите эквивалентную массу металла и его оксида.

Answer 1

Решение:
Из уравнения Менделеева Клапейрона имеем:
рV = yRT
отсюда у= рV/(RT) (1)
р = 850 мм.рт.ст = 850*133,322 = 113323,7 Па
V = 580 мл = 0,58*10^-3 м3
Т = 17С = (17+273)К= 290 К
R=8,31
подставляем в (1) получаем у(О2)= 0,0273 моль
Находим эквивалетное количесво вещества кислорода:
2О(-2) — 4е = О2, поэтому z=4
Э(О2) = z*у(О2) = 4*0,0273 = 0,109 моль
Эквивалентное количество кислорода равно эквивалентному количесву металла:
Э(Ме) = Э(О2) = 0,109 моль
Находим молярную массу эквивалента металла:
M(э) = m/Э(Ме) = 4,3/0,109=39,4 г-экв/моль
Тогда молярная масса металла равна: M = z*M(э)
где z — заряд металла. 
Если z=1, то М = 39 г/моль, и этим условиям удовлетворяет элемент калий.
Для z=2 и z=3 метталлов с соответтсвующей молярной массой нет, поэтому искомы металл калий, его эквивалент равен 1, его оксид имеет формулу К2О

Answer 2

Для определения эквивалентной массы металла и его оксида, сначала нужно найти количество вещества кислорода, которое было получено при нагревании оксида металла.

Шаг 1: Найдем количество вещества кислорода (n) в молекуле О2 по уравнению состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, T - температура, R - универсальная газовая постоянная.

Для этого, приведем данные к СИ (Системе Международных Единиц):

V = 580 мл = 0.58 л = 0.58 дм³ T = 17°C = 17 + 273.15 = 290.15 К P = 850 мм рт.ст. = 850 мм рт.ст. * (1 м / 1000 мм) * (101325 Па / 760 мм рт.ст.) ≈ 1130.26 Па

Теперь рассчитаем количество вещества кислорода:

n = PV / RT n = (1130.26 Па * 0.58 дм³) / (8.3145 дм³ Па / (моль * К) * 290.15 К) n ≈ 0.0263 моль

Шаг 2: Определение молекулярной массы кислорода (О2).

Молекулярная масса кислорода (О2) = 2 * атомарная масса кислорода ≈ 2 * 16 г/моль = 32 г/моль.

Шаг 3: Определение массы оксида металла.

Масса кислорода (О2) = количество вещества (n) * молекулярная масса (M) Масса кислорода (О2) = 0.0263 моль * 32 г/моль ≈ 0.8416 г

Шаг 4: Определение массы металла (Mметалла).

Масса металла = общая масса (масса оксида металла + масса кислорода) - масса кислорода. Масса металла = 4.3 г - 0.8416 г ≈ 3.4584 г

Шаг 5: Определение эквивалентной массы металла (Еметалла) и его оксида (Еоксида).

Эквивалентная масса = масса / валентность

Поскольку из условия неизвестна валентность металла, невозможно точно определить эквивалентную массу металла и его оксида без дополнительной информации о молекулярной формуле оксида металла.

Пожалуйста, предоставьте информацию о молекулярной формуле оксида металла, чтобы я мог точно определить эквивалентную массу металла и его оксида.