Question

ПОМОГИТЕ( Определить массу воды необходимо для растворения 8.88г Na2 2 O2 2h2o если нужно получить раствор с массовой долей оксалата натрия 5%

Answer 1

M(речовини)=5*8.88/100=0.44
m(води)=8.88-0.44=8.44г

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей. Начнем с вычисления молекулярной массы Na2C2O4·2H2O (оксалата натрия с двумя молекулами воды):

• Молекулярная масса Na2C2O4 = 2 * молекулярная масса Na + молекулярная масса C2O4
• Молекулярная масса Na2C2O4 = 2 * 22.99 г/моль + (12.01 г/моль * 2 + 16.00 г/моль * 4) г/моль
• Молекулярная масса Na2C2O4 = 2 * 22.99 г/моль + 2 * 12.01 г/моль + 4 * 16.00 г/моль
• Молекулярная масса Na2C2O4 = 61.98 г/моль + 24.02 г/моль + 64.00 г/моль
• Молекулярная масса Na2C2O4 = 149.00 г/моль

Теперь, чтобы получить раствор с массовой долей оксалата натрия 5%, нам нужно вычислить массу оксалата натрия, которая составляет 5% от общей массы раствора:

Масса оксалата натрия = 0.05 * общая масса раствора

Теперь, зная молекулярную массу оксалата натрия, мы можем выразить количество молей и использовать стехиометрию для определения молекул воды, необходимых для растворения данного количества оксалата натрия.

Масса молекулы оксалата натрия = 149.00 г/моль Масса оксалата натрия, необходимая для 5% раствора = 0.05 * общая масса раствора

Теперь мы можем записать уравнение стехиометрии:

Масса оксалата натрия = количество молей * масса молекулы оксалата натрия Количество молей = Масса оксалата натрия / масса молекулы оксалата натрия

Зная количество молей оксалата натрия, мы можем использовать его, чтобы определить количество молекул воды (Na2C2O4·2H2O имеет 2 молекулы воды на 1 моль оксалата натрия). Количество молекул воды будет равно:

Количество молекул воды = количество молей оксалата натрия * 2

Теперь мы можем перевести количество молекул воды в массу, зная молекулярную массу воды.

Общая масса раствора = масса оксалата натрия + масса воды

Таким образом, мы можем решить эту задачу, зная общую массу раствора и молекулярные массы соответствующих веществ.