Question

Найти массу и количество вещества водорода который потребуется для восстановления 1,6г оксида железа ( lll )

Answer 1

Ответ на фотографии

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно учесть химическую реакцию восстановления оксида железа (III) (также известного как гематит) водородом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что для восстановления 1 моль оксида железа (III) требуется 3 моля водорода.

Шаг 1: Найдем количество молей оксида железа (III):

Масса Fe2O3 = 1.6 г

Молярная масса Fe2O3 = 2 x (молярная масса Fe) + 3 x (молярная масса O) Молярная масса Fe = 55.85 г/моль (среднее значение) Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = 2 x 55.85 + 3 x 16.00 = 159.70 г/моль

Количество молей Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 Количество молей Fe2O3 = 1.6 г / 159.70 г/моль ≈ 0.01003 моль

Шаг 2: Найдем количество молей водорода, необходимое для восстановления данного количества оксида железа (III):

По уравнению реакции: 1 моль Fe2O3 соответствует 3 молям H2 Таким образом, количество молей H2 = 3 x количество молей Fe2O3 Количество молей H2 = 3 x 0.01003 моль ≈ 0.03009 моль

Шаг 3: Найдем массу водорода, используя его молярную массу:

Молярная масса H2 = 2 x молярная масса H Молярная масса H = 1.01 г/моль

Молярная масса H2 = 2 x 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

Масса H2 = Количество молей H2 x Молярная масса H2 Масса H2 = 0.03009 моль x 2.02 г/моль ≈ 0.0609 г

Таким образом, масса водорода, необходимого для восстановления 1.6 г оксида железа (III), составляет приблизительно 0.0609 г. Количество молей водорода равно примерно 0.03009 моль.